How to Find the Number of Sub Atomic Particles

Sebelum menginjak pada isotope, isobar, isoton, dan pembagian elektron-elektron pada lintasanya (menurut teori Bohr), saya akan memberikan suatu pengantar sebelum menbahas itu. Yah itung-itung supaya cepat nyambung aja. OK langsung saja simak....

Setiap unsur memiliki nomor atom yang berbeda-beda. Tetapi, perbedaannya bukan hanya nomor atom saja. Dalam hal ini satiap unsur juga memiliki perbedaan nomor masa (masa atom). Perbedaan nomor atom ini dipengaruhi oleh banyaknya proton dalam atom tersebut. Lho,??? Lalu yang menjadi alasan perbedaan nomor masa? Nomor massa dipengaruhi oleh dua hal. Banyaknya proton dan banyaknya neutron, tidak termasuk elektron. Mengapa tidak? Karena masa elektron yang sangat kecil (sehingga dianggap nol).
Biasanya, unsur-unsur dituliskan dalam :



Keterangan:

• Jika pada atom netral, maka banyaknya elektron dan banyaknya proton adalah SAMA


• Banyaknya neutron adalah masa atom dikurangi nomor atom.


• Banyaknya proton adalah tetap. Walaupun atom yang bersangkutan bermuatan positif. Jika atom bermuatan positif, itu berarti atom tersebut melepas elektronya.


• Perubahan masa sangat mungkin terjadi, tetapi dengan jumlah proton yang tetap. Untuk bahasan ini akan dibahas pada Isotope.

Untuk lebih memahaminya lagi, simaklah contohnya:

1. 
   Maka diperoleh:
   e : 16
   p : 16
   n : 16
   


2. 
   Maka diperoleh:
   e : 14
   p : 16
   n : 16
   


3. 
   Maka diperoleh:
   e : 18
   p : 16
   n : 16