Nama Baru dalam Tabel Periodik

Kamu mungkin sudah tahu. Ada nama baru yang diberikan oleh IUPAC untuk sebuah unsur yang belum diberi nama. Apa? ada yang belum tahu? ohh ooo..., ya sudah akan saya beritahu.

Berita ini mungkin sudah agak lama beredar. Namun, kita tengok dulu tabel periodik kita. Ingat! Setiap yang ingin mendalami ilmu kimia, haruslah mempunyai tabel periodik, karena ini adalah hal yang paling esensial. Dan juga, ilmu kimia akan terus berkembang seiring berkembangnya peradaban umat manusia dan perkembangan zaman.

Pertama kali, saya menerima kabar ini dari Wikipedia Bahasa Indonesia (Pada kolom peristiwa terkini pada tanggal 19 Februari 2010). Menurut Wikipedia, Unsur tersebut memiliki nomor atom 112, dengan nama lama Ununbium (₁₁₂Uub). Kini jelas bukan? Nama baru unsur tersebut adalah Copernicium (disulih bahasakan Indonesia menjadi: Kopernisium) ₁₁₂Cn.
Mengapa dinamakan Kopernisium? IUPAC memberikan nama ini, untuk menghormati Astronom Nicolaus Copernicus, dan diumumkan pada ulang tahunnya yang ke-537 tahun.

Sudah ketemu nomor 112? Tepatnya di bawah air raksa. Apa gunanya? Kita belum tahu pasti apa kegunaan dari Kopernisium ini. Namun, yang pasti kita akan mengetahui apa gunanya suatu saat.
IUPAC-Cipernicium

1001 Blogger Pelajar Indonesia

Hari ini, saya tidak membahas tentang kimia dulu, karena secara tidak sengaja sewaktu melakukan Blog walking, saya menemukan blog milik saudara Andrie Callista.

Dalam salah satu artikel yang telah ditulisnya, yang berjudul 1001 Blogger Indonesia, kesan yang ter sirat dalam hati adalah benarkah perkembangan blogger di Indonesia sebegitu cepat? Setelah saya cek kebenarannya, ternyata benar.
Namun, dalam mimpi itu, masih belum ada yang bisa mewujudkannya. Maka dengan menerbitkan postingan ini, maka saya menyatakan dukungan kepada impian blogger ini. Dan juga saya harapkan impian ini dapat menjadi impian dan cita-cita nasional para blogger di seantero Nusantara, Bumi Indonesia tercinta ini.

Jika kamu tergolong orang yang nasionalis dan peduli terhadap pemerosotan nasionalisme, marilah kita bangun nasionalisme Indonesia melalui gerakan ini. Semoga Tuhan beserta kita.

Indonesia BISA!!! Indonesia BISA!!! Indonesia JAYA!

Ikatan Kimia II

Pada Posting ikatan kimia I, telah dijelaskan tentang konfigurasi elektron (terutama menurut teknik "spdf") untuk mencapai "kesempurnaan"(dibaca: Kaidah Oktet). Maka, dilanjutkan ke jenis-jenis ikatan.

Ikatan Ion (Ikatan Elektrokovalen)

Ikatan ion terbentuk oleh ion-ion. Ion-ion disini adalah unsur yang memiliki muatan. Baik yang berunsur tunggal (O^2-) ataupun yang berunsur banyak (SO₄^2-). Ion tidak hanya ion negatif saja. namun ada pula ion positif. Jelas donk, coba saja logika, kalo seandainya di dunia ini cuman ada cowok, lah!!! Bosen deh. Nah, jadi kalau ada Yin, maka ada Yang. Kalo ada cowok, maka ada cewek.
Ion-ion negatif, biasanya dimiliki oleh unsur non logam (terutama halogen). Sedangkan ion-ion positif, dimiliki oleh unsur-unsur logam (terutama golongan IA & IIA). Sekarang perhatikan gambar:

Natrium (₁₁Na) adalah logam alkali, yang memiliki elektron valensi 1 dan konfigurasi [Ne] 3s¹. Jadi atom ini lebih cenderung melepas 1 elektron pada orbital s. Ya, iyalah. orang dia enggak punya pacar, jadi ya cari donk. Atom ini menyerahkan satu elektronnya.
Clorin (₁₇Cl) adalah halogen, yang memiliki elektron valensi 7 dan konfigurasi [Ne] 3s² 3p⁵. Atom ini cenderung menerima elektron. "Sebagai saudara yang baik, elektron pada orbital p yang lain menunggu adik bungsunya mendapat pasangan hidup." Itulah kata-kata elektron lain. Clorin cenderung menunggu mendapat donor.
Pada gambar di atas, tampak jelas. Natrium melepas elektronnya, tanpa meminta kembali, dan diterima oleh Clorin. maka terjadi reaksi:
Na⁺ + Cl^- → NaCl

Ikatan Kovalen

Kovalen sebenarnya memiliki artian. Yaitu dari kata "co" yang berarti bersama-sama dan "valent" yang berarti elektron valensi. Jadi mempergunakan elektron valensi secara bersama-sama. Berbeda dengan yang ikatan ion, ada yang menyerahkan elektronnya secara cuma-cuma. Tetapi yang ini tidak. Pelit ya! Ya itu karena situasi. Mereka saling membutuhkan elektron itu. Atom yang memberikan elektronnya, memberikan catatan begini: elektronku boleh kamu pakai, tapi jangan kamu pakai sendiri, aku juga butuh itu. Nah dari sinilah tercipta elektron yang berpasang-pasangan. Nantinya elektron yang berpasangan ini akan dibahas di kemudian hari. Inilah gambaran pasangan elektron.

Sumber Gambar

Wikipedia Bahasa Indonesia dan Google

Ikatan Kimia I

Senyawa sebenarnya saling berikatan. Karena itu, dalam postingan ini akan diterangkan secara mendalam. Ikatan kimia dalam hal ini merupakan hal yang penting, terutama nanti pada kimia organik. Bahasan kita pada kimia organik adalah pasti sangat erat hubunganya dengan ikatan kimia.

Setiap orang ingin mencapai kesempurnaan

Kesempurnaan adalah kestabilan. Di dalam kimia, yang disebut kestabilan adalah jumlah elektron valensi yang memiliki jumlah sebanyak delapan (8). Harus delapan tidak boleh kurang. Karena, mereka harus menyerupai gas mulia. Namun dalam gas mulia itu ada yang tidak memenuhi delapan tetapi sudah stabil, yaitu helium (₂He). Memang terjadi penyimpangan pada helium. Namun tidak menjadi masalah, karena ini dapat menjadikan kesenjangan dengan hidrogen. Nah, kembali ke elektron valensi 8. Dengan ke delapan elektron valensi ini, bisa disebut Kaidah Oktet. Konfigurasi elektron pada gas mulia:

Helium	1s2
Neon	1s2 2s2 2p6
Argon	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Kripton	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Xenon	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Radon	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

Untuk yang menyimpang tadi (Helium), memiliki nama yaitu kaidah duplet. Setiap unsur yang membentuk senyawa, harus memenuhi kaidah oktet atau duplet.
Unsur yang ingin menyerupai duplet atau oktet itu kita harus mengetahui yang disebut elektron valensi. Untuk saat ini yng akan dikupas adalah golongan utama (golongan A), maka elektron valensi mengikut pada golongan ke-berapakah unsur itu. Sebagai contoh: Halogen atau golongan 7A memilikielektron valensi 7 buah elektron.

To be Continue....

Sifat-Sifat Keperiodikan Unsur Part 2

Kemarin, pada postingan Sifat-Sifat Keperiodikan Unsur Part 1 yang lalu, telah di bahas tentang jari-jari atom, dan energi ionisasi. Pada bagian ini, adalah lanjutan dari postingan part 1 itu.

Selajutnya adalah afinitas elektron, apakah itu? maka simak baik-baik.

Afinitas Elektron

Untuk menjawab kepenasaran pembaca, afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan elektron pada satu atom netral.

• Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, afinitas elektronya semakin kecil.
• Dalam satu periode, dari golongan 1A-8A, afinitas elektronya semakin besar.

Keelektronegativitasan

Keelektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik atau menangkap elektron.

• Keelektronegativitas unsur-unsur se golongan semakin ke bawah semakin kecil
• Keelektronegativitas unsur-unsur yang seperiode, semakin ke kanan semakin besar.

Ketentuan lain:
• Halogen unsur-unsur golongan 7A adalah golongan yang mempunyai keelektronegativitas yang TER-BESAR.
• Gas Mulia tidak mempunyai sifat keelektronegativitas. Karena Gas Mulia telah stabil.