Arsenik: Racun yang amat berguna

Bertolak dari artikel tentang arsenik yang sebelumnya, posting yang ini boleh jadi adalah kelanjutan dari posting tentang arsenik. Dilihat dari judulnya, memiliki konotasi negatif. Memang racun berguna, tetapi untuk kepentingan yang jahat yakni meracuni orang. Arsenik memang racun, tetapi memiliki kegunaan yang banyak pula.

Arsenik

Tersebutlah seorang pembela hak asasi manusia yang namanya cukup terkenal di masyarakat. Munir, SH., orang Indonesia pastilah mengenal beliau. Beliau termasuk seorang yang gigih dalam membela hak asasi manusia. Tetapi, Munir harus pergi meninggalkan dunia ini lantaran orang-orang yang tidak senang dengannya.

Albertus Magnus: Penemu Arsenik

Wikipedia Bahasa Inggris.

Aku seorang Katolik. Nama babtisku adalah Alberto. Alberto sebenarnya adalah latinisasi dari nama Albertus, yang memiliki arti mulia atau baik. Kini, aku akan menceritakan nama Santo Pelindung para ilmuwan dan mahasiswa dan sekaligus nama babtisku, yaitu Santo Albertus Magnus (Albert the Great). Disini, aku sangat menyadari, bahwa yang membaca mungkin tidak hanya orang Katolik, namun juga yang beragama lain. Jadi aku hanya akan menceritakan karya atau sumbangan besar seorang Santo Albertus Magnus sebagai seorang ilmuwan. Gambar di samping ini adalah ilustrasi wajah Santo Albertus Magnus, yang merupakan fresco.

Teknik spdf, Hubungan Ikatan, Bentuk dan Hibridnya

Kita telah mengenal pengkonfigurasian dengan teknik spdf. Pada posting yang sebelumnya terkait teknik spdf, sebenarnya teknik itu tetap berpegang pada aturan-aturan:

1. Hukum Aufbau tentang teknik pengisian orbital berdasarkan tingkat energi
2. Larangan Pauli tentang bilangan kuantum yang sama (untuk bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik), namun memiliki perbedaan pada bilangan kuantum spin
3. Tata tertib Hund, tentang tata cara pengisian elektron-elektron pada orbital

Pada pengkonfigurasian menggunakan teknik spdf, yang akan berikatan dengan atom lain, memiliki tata cara yang berbeda dengan yang kita kenal pada diagram Lewis. Diagram Lewis hanya memperlihatkan bentuk "gepeng" (baca:belum berbentuk) dari molekul. Kenapa molekul-molekul itu membentuk suatu bangun? karena masing-masing ligan (atom pengitar atom pusat) memiliki gaya saling tolak menolak yang disebut gaya momen dipole. Sehingga mereka membentuk suatu bangun.

Itulah hibridisasi. Hibridisasi adalah susunan seluruh elektron dalam atom pusat pada kulit terluarnya. Seperti yang kita tahu, bahwa ikatan kimia ada yang disebut ikatan kovalen dan ikatan ion. Dalam kasus ini, kita tidak memperdulikan apakah ikatan itu, merupakan ikatan kovalen, atau ikatan ion. Di sini, yang akan diperhatikan adalah bagaimana susunan elektronnya.

Namun, tidak semua senyawa memiliki atom pusat, tidak semua senyawa memiliki hibrid. Ada senyawa yang hanya memiliki bentuk saja. Jadi, hanya yang memiliki atom pusat yang memiliki hibrid.

Untuk mempelajari hibrid lebih lanjut, kita harus mengerti elektron dalam orbital. Hal yang harus diingat adalah satu orbital diisi minimal satu elektron dan maksimal dua elektron. Orbital juga boleh kosong. Dalam hibridisasi, kita juga akan mengenal istilah promosi elektron. Promosi elektron adalah pindahnya elektron ke orbital yang lebih tinggi untuk membentuk suatu ikatan.

To be continued....

Sifat Keperiodikan Unsur Part 3

OK, aku akan mengupas lagi tentang keperiodikan. Sebagaimana dahulu yang telah aku tulis, Sifat-Sifat Keperiodikan Unsur-Unsur Part 1 dan Part 2 kini akan aku teruskan ke Part 3.

Dalam Part ke-3 ini, akan sedikit aku bahas tentang sifat keasaman dan kebasaan suatu unsur.

Sebelumnya, yang aku maksud di sini adalah unsurnya. Unsur itu lebih mudah membentuk asam, lebih mudah membentuk basa atau amfotir. Jadi, pada dasarnya asam dan basa dipengaruhi oleh ion H⁺ dan ion OH^-. Aku menyampaikan ini, supaya bisa mengerti dan tidak salah persepsi tentang asam dan basa. Untuk pembahasan asam dan basa akan dibahas kemudian.

Sifat Keasaman

Sedikit aku singgung masalah asam. Suatu senyawa dikatakan asam apabila:

• nilai pH kurang dari 7 pada suhu kamar,
• banyaknya mol per liter (Molar) dari ion H⁺ lebih dari ion OH^-.

Kurang lebih, seperti itulah sifat-sifat asam.

Dalam tabel periodik, dari golongan Alkali sampai golongan Halogen, sifatnya semakin asam. Jadi, Halogen sangat mudah membentuk asam.

Sifat Basa

Terbalik dengan sifat-sifat keasaman, sebuah senyawa dikatakan basa apabila:

• nilai pH lebih dari 7 pada suhu kamar,
• banyaknya mol per liter (molar) dari ion OH^- lebih dari ion H⁺.

Dalam tabel periodik berkebalikan dengan asam, sifat kebasaan golongan Halogen sampai Alkali semakin basa. Jadi, Alkali sangat mudah membentuk basa.

Sifat Asam-Basa pada Unsur-Unsur Transisi

Khusus bagi unsur transisi, hampir semuanya memiliki sifat amfotir. Sifat amfotir adalah sifat dari suatu unsur yang dapat membentuk asam maupun basa. Kebanyakan, mereka membentuk suatu ion kompleks.